Question

4．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強   ③HCl的穩定性比H₂S強   ④HCl的還原性比H₂S強  
⑤HClO的酸性比H₂SO₄強  ⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS  ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S  
⑧還原性：Cl^-＞S^2-．

• A． ③④⑤⑦⑧
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑥⑦⑧
• D． ①②③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，所以可以根據元素的非金屬性判斷，
利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．

解答 解：①物質的溶解性屬于物理性質，與元素的非金屬性及得電子能力無關，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故錯誤；
②不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比硫化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；
④氯氣與H₂S能發生置換反應，說明H₂S的還原性大于HCl，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO不是最高價氧化物對應的水化物，所以不能比較非金屬性，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故錯誤；
⑥單質與同種金屬反應生成的產物的價態越高，說明氧化性越強，則非金屬性越強，所以Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；
⑦元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H₂S能發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；
⑧陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素原子得電子能力的比較，可以從非金屬性的角度判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規律以及比較非金屬性的角度．