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19．用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是（　　）
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合

分析 題中涉及影響反應速率的因素有溫度、催化劑，一般來說，升高溫度、加入催化劑等可增大反應速率，以此解答．

解答 解：夏天溫度較高，反應反應較大，在則排除A、B，D加入催化劑，反應速率應最大，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式C10H12
②籃烷分子的一氯取代物是種數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系．
糖類是重要的營養物質，淀粉在硫酸催化下水解的化學方程式為（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nCH2OH（CHOH）4CHO，檢驗淀粉的水解產物中含有葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液（填試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列涉及有機化合物的說法正確的是（　　）
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
B．丙烯分子中最多有6個原子共平面
C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，除去乙酸乙酯中乙酸可用飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近．
A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉醇溶液、加熱反應⑥氫氧化鈉水溶液、加熱
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出G的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學化學中很多規律都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）
A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

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同步練習冊答案
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