Question

現(xiàn)有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到沉淀的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl^－與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A．1：3             B．2：3             C．6：1             D．3：1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：MgCl₂和Al₂（SO₄）₃都會與NaOH反應(yīng)生成溶解度較低的堿性沉淀，

MgCl₂  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）₂↓（白色不溶于水的沉淀）

Al₂（SO₄）₃  +  6NaOH  =  3Na₂SO₄  +  2Al（OH）₃↓（白色不溶于水的沉淀）而Al（OH）₃具有兩性，即可溶于酸，又可溶于強堿。

Al（OH）₃  +  NaOH  =  NaAlO₂（偏鋁酸鈉）  +  2H₂O（沉淀消失）這就是為什么反應(yīng)后段沉淀量會急劇下降的原因。

根據(jù)反應(yīng)方程：

Al（OH）₃  +  NaOH  =  NaAlO₂  +  2H₂O

1-------------------1--------------1------------2

可知：NaOH用量是0.2體積，所以Al（OH）₃也必然是0.2體積，

而Al全部來源于Al₂（SO₄）₃，在Al₂（SO₄）₃中Al：（SO₄）^2-  =  2：3，

所以可推出（SO₄）^2-體積必為 0.3體積沉淀達(dá)到最大量時NaOH用量是0.7體積，

又可推斷出Al³⁺在變?yōu)锳l（OH）₃時又已經(jīng)消耗了NaOH 0.6體積，

可推斷與MgCl2反應(yīng)的NaOH用量是0.1體積（0.7-0.6），

MgCl₂  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）₂↓，

1            2          2            1

0.05          0.1

而在MgCl₂中，Mg：Cl = 1：2

所以Cl用量必為 0.1體積。

所以Cl^- ：（SO₄）^2- = 0.1體積：0.3體積 = 1：3。故選擇 A。

考點：化學(xué)計算

點評：本題考查的是化學(xué)的基本計算，發(fā)生的反應(yīng)都源自于教材內(nèi)容，因此熟悉常見無機物之間的反應(yīng)是解決此類問題的關(guān)鍵。