【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是（ ）
A.Y中有三種官能團
B.由X制取Y的過程中可得到乙醇
C.一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應
D.等物質的量的X、Y分別與NaOH 溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。
（1）全球變暖現象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法正確的是______（填字母）。
A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰
B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態環境
C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林
（2）已知：
①CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1
②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1
則反應CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉化的－種方法，主要發生下列反應：
反應I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1
反應II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1
在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝
×100％。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。
②270°C時，測得平衡時CH3OCH3的物質的量為0.1 mol，此時n（H2O）＝_________mol，反應I的化學平衡常數K＝___________（保留兩位有效數字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內持續通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為_____________。
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【題目】（1）有機物
用系統命名法命名：________________________
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結構簡式：________________________
（3）某烴的結構簡式是
，分子中飽和碳原子數為_____，可能在同一平面上的碳原子數最多為_________
（4）下列物質中屬于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A．①② | B．①④ | C．①③ | D．⑤⑥ |
（5）0.1 mol某烷烴燃燒，其燃燒產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為________；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為________。(寫出其中一種即可)
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
B.常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O 
NH
＋OH－
C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色） 
D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O
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【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕，受到全世界人們的關注。世博會的環保概念是人們關心的話題，環保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過加聚反應得到的產物
C.它是一種純凈物D.它不耐強堿，可發生水解反應
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【題目】乳酸乙酯（
）是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有 （不考慮空間異構） （ ）
A.8種B.10種C.12種D.14種
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【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0
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【題目】把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。
（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產生，點燃有爆鳴聲，此氣體是___，產生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。
（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體是___，產生該氣體的原因是___。
（3）總反應的離子方程式為___。
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_____________________________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調節溶液pH，將Al3+、Fe3+變為沉淀除去，調節pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號)沉淀除去。
（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環利用的物質除了氯化銨之外還有____________。
（5）測定碳酸錳產品的純度。
稱取0.5000 g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數據如下表：
滴定次數 | 0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產品的純度=__________，若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。
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