在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO
)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(
堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應
B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－
D．HCO
既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：簡答題
（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（
標準狀況）（給出必要的計算過程）
（2）上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？
（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的（ ）
A．生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol
B．該反應中氮元素被氧化
C．配平后，水的化學計量數(shù)為3
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________
（5）現(xiàn)有銅片、鋅片、導線、小燈泡
、電流表
、硫酸銅溶液及燒杯
，設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移。要求畫圖表示及必要的文字說明。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）
A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價的變化
C．是否有氧元素的參加 D
．是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②用堿式滴定管準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.10 mol/L的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖中的操
作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
(2)滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。
(3)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為 。
(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 。÷
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．滴定過程
中不慎將數(shù)滴
酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，NH
離子的濃度最大的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 
D．NH4HCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是
A．CaCO3
Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
鐵、鐵的化合物應用廣泛。
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl3可以用鐵粉與__________反應制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應方程式表示）。
（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）某班同學實驗探究Fe2+、Fe3+的化學性質(zhì)（已知I2在CCl4層中顯紫色，F(xiàn)e2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍色沉淀）。甲組同學在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍色沉淀
甲、乙的實驗說明Fe3+、Cl2、I2氧化性強弱順序為______________，寫出生成藍色沉淀的離子反應方程式_________。檢驗第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設計簡單實驗方法證明Fe2+具有氧化性________。
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