Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑥的元素符號分別是_____、______

（2）⑨元素氫化物的電子式是________

（3）⑧元素的原子結構示意圖是__________

（4）元素①－⑨中原子半徑最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質，發生反應的離子方程式為______；向上述反應后的溶液中加入元素⑥的單質，發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】O Al Na Al(OH)3 2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

由元素在周期表位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl。

（1）由分析可知，④、⑥的元素符號分別是O、Al；

（2）⑨為Cl，氯化氫屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其電子式是；

（3）⑧為S，原子結構示意圖是；

（4）同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。同主族元素，從上往下，原子半徑逐漸增大。則元素①－⑨中原子半徑最大的是Na；

（5）最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3既能與強酸又能與強堿反應，為兩性氫氧化物；

（6）⑤為Na，在盛有水的小燒杯中加入Na單質，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，發生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑；向上述反應后的溶液中加入Al單質，鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。