Question

欲配制物質的量濃度為0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列問題：
（1）根據計算，所需MgCl₂的質量為______g． 如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質量為______ g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要______和______．實驗過程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是______（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些  B．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
C．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時仰視 E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據m=CVM計算氯化鎂的質量；根據天平的使用規則分析；
（2）根據操作步驟選取實驗儀器．
（3）根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
解答：解：（1）m=CVM=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；天平的正確使用是左盤放物品右盤放砝碼，因為天平最小砝碼為5克，3.5
g用游碼表示，如果把砝碼放左盤，砝碼的質量是25g，游碼的質量加物品的質量為25g，所以物品的質量為21.5g．
故答案為：28.5；21.5．
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鎂倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；攪拌和引流．
（3）A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
 B．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
C．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；       
D．定容時仰視，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
故選C．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題為（1）題，會分析物品和砝碼位置互換時物品質量的計算方法．