Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L SO₃中含有的分子數為N_A個
• B． 標準狀況下，2.24 L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為2N_A
• C． 7.1 g Cl₂與足量的鐵反應轉移的電子數目是0.3N_A
• D． 1 mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數為16N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下三氧化硫不是氣體；
B．NH₃和CH₄的分子中都含有10個電子，標準狀況下，2.24 L 氣體物質的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C.1mol氯氣失去2mol電子；
D．C₅H₁₂分子為飽和烷烴，分子中含共價鍵=n-1+2n+2=3n+1．

解答 解：A．標況下，三氧化硫是固體，22.4LSO₃物質的量不一定是1mol，不一定含有N_A個SO₃分子，故A錯誤；
B．NH₃和CH₄的分子中都含有10個電子，標準狀況下，2.24 L 氣體物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，標準狀況下，2.24 L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為N_A，故B錯誤；
C.7.1gCl₂的物質的量是0.1mol，失去電子數目為0.2N_A，故C錯誤；
D.1 mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數=1mol×（5-1+12）×N_A=16N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析，氣體摩爾體積條件的應用，結構的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．