Question

將7.8gNa₂O₂投入92.2g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、等于7.8%
• B、等于8%
• C、大于8%
• D、小于8%

Answer 1

分析：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，完全反應生成0.2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g，由于反應過程中氧氣生成，反應后的溶液質(zhì)量需要100g，則溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于8%．

解答：解：過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，反應生成了0.2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反應過程中生成了氧氣，溶液的質(zhì)量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于：

8.0g

100g

×100%=8%，
故選C．

點評：本題考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握過氧化鈉與水的反應原理，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法．