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8．下列各種說法中，正確的是（　　）
A．某化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的一定是酸
B．某化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿
C．某化合物電離時，只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽
D．NH4Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

分析 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，據此解答．

解答 解：A、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉，故A錯誤；
B、電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯誤；
C、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽．故C正確；
D、氯化銨是一種鹽，能完全電離，電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正確；
故選CD．

點評 本題主要考查對酸、堿、鹽的概念的了解和應用，解答時要根據酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數為0.1NA
B．常溫常壓下1.6g甲烷所含共用電子對數為0.1NA
C．標準狀況下，6.72LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.6NA
D．50ml 98%濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）與足量銅共熱，轉移的電子數為0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．同學甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應實驗時，預測反應后溶液為藍色，但實際反應后發現溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發現的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應時有硫單質生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），Fe3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發現溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應時產生S的原因是副反應生成的CuS繼續和H2SO4（濃）反應生成S．CuS和H2SO4（濃）反應中，當有2mol H2SO4參加反應時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設計取反應后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質疑
質疑1：同學甲認為猜測3不成立．
質疑2：同學乙認為純銅的焰色反應也為綠色，不能通過焰色反應證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會繼續反應．
Ⅴ．繼續設計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質利用銅絲完成焰色反應時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應是否為綠色．
Ⅵ．結論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應，觀察到反應后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結論是銅與過量的濃硫酸反應時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯想
（10）兩位同學聯想到銅與硝酸的反應．通過實驗發現：稀硝酸與純銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色，請根據上述的研究給出合理的解釋，并設計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．

（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質的量是0.5mol，28g CO所含的電子數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發生氧化反應的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2NA

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同步練習冊答案
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