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一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶________電荷，電泳時膠粒向________極移動；非金屬氧化物、金屬硫化物有膠體粒子帶________電荷，電泳時膠粒向________極移動．

答案：正,陰,負,陽
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注．工業上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性小．
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據．
物質  開始沉淀  完全沉淀
 Fe（OH）3  2.7  3.7
 Al（OH）3  3.7  4.7
 Cr（OH）3  4.7  a
 Fe（OH）2  7.6  9.6
 Mg（OH）2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=
5
5
．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp
pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列問題：
（1）用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀Ⅱ
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．
（3）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
．
（4）寫出“氧化”反應的離子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

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同步練習冊答案
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