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【題目】下列說法正確的是

A.煤的燃燒需要加熱點燃，故是吸熱反應

B.煅燒石灰石制生石灰是放熱反應

C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【答案】D

【解析】

A. 煤的燃燒需要加熱點燃，加熱點燃是反應條件，與吸熱或放熱反應無必然聯系，故A錯誤；

B. 煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應，故B錯誤；

C. 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJmol-1可知，金剛石所具有的能量更高，比石墨穩定性差，故C錯誤；

D.由固體變成氣體需要吸熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現的實驗現象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．

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【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器	溫度/K	物質的起始濃度(mol/L)				物質的平衡濃度(mol/L)
容器	溫度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039