Question

14．現有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：ⅰ0.1mol/L A溶液的pH＜1；ⅱ將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀產生；ⅲC溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀．某同學根據以上實驗得出如下結論：①A一定為H₂SO₄   ②B一定為Ba（OH）₂   ③C可能是AlCl₃   ④D、E兩種物質中必有一種是NH₄HCO₃．以上說法中正確的個數是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故D、E兩種物質中必有一種是碳酸氫銨；要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據和氫氧化鈉反應的現象來確定，據此答題．

解答 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故D、E兩種物質中必有一種是碳酸氫銨；要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據和氫氧化鈉反應的現象來確定，
根據上面的分析可知，①A一定為H₂SO₄，正確；  ②B一定為Ba（OH）₂，正確；  ③C可能是AlCl₃，正確；  ④D、E兩種物質中必有一種是NH₄HCO₃，正確；即四個說法都正確，
故選D．

點評 本題考查了離子的推斷，難度較大，要結合實驗現象和離子的共存及題給信息綜合判斷．掌握物質之間的反應及離子的檢驗是關鍵．