Question

ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，反應方程式為2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，該反應中若轉移電子的數目為9.632×10²³，則產生的Cl₂在標況下的體積為（　　）

A．11.2L

B．33.6L

C．22.4L

D．44.8L

Answer 1

分析：2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O中，生成5molCl₂轉移8×6.02×10²³個電子，以此來計算．

解答：解：2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O中，Cl由+4價降低為0，Cl由-1價升高為0，
則生成5molCl₂轉移8×6.02×10²³個電子，
若轉移電子的數目為9.632×10²³，
則生成氯氣為

5×9.632×1023

8×6.02×1023

=1mol，
所以產生的Cl₂在標況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應中轉移電子的計算，明確Cl元素的化合價變化確定反應中轉移的電子數是解答本題的關鍵，題目難度不大．