（共9分）
（1）0.5 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（共9分）
（1）0.5 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
。
（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）： ； ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號）；②中氯離子的濃度為 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年度黑龍江鶴崗一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（共9分）
（1）0.5 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為 。
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯考化學試題 題型：填空題
（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）： ； ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) 
Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號）；②中氯離子的濃度為 mol·L－1
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