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在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為

A．0．5 mol/L

B．0．05 mol/L

C．1 mol/L

D．0．1 mol/L

解析試題分析：標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發生反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應，此時消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物質的量=0．112/22．4=0．005mol，根據方程式可知硫化氫的物質的量為0．005mol×2=0．01mol，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為0．1mol/L，故選D．
考點：本題考查了根據方程式進行的計算，難度不大，判斷pH=7時二氧化硫與硫化氫恰好反應是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握

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B．②④⑤　　

C．②③④⑤　

D．①③⑥

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（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：　                     　．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：　                                 　．

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