Question

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4．2	5．8	1．2
完全沉淀pH	6．7	8．3	3．2

①氯酸鈉的作用是；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。

Answer 1

【答案】
（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。；3．2－4．2。；取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。；反應B的溫度過高。
（2）分液漏斗；不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；有無色氣體產生
【解析】（1）該化學工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+ ， 結合題所給的數據，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開。刻蝕廢液加入NaClO3 ， 經的反應A將Fe2+氧化為Fe3+ ， 調節pH范圍是3．2-4．2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是，反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。