Question

現有一瓶由Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：
（1）向試管A中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據上述實驗現象推斷，下列說法正確的是（　　）
①原溶液中可能含有Na⁺，OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；②一定不可能含有Cl^-，NH₄^-，SO₄^2-，SO₃^2-；③原溶液中可能含有Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；④一定不可能含有NH₄⁺，SO₄^2-，CO₃^2-．

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

Answer 1

分析：（1）和Ba（NO₃）₂溶液反應出現白色沉淀的離子有CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-；
（2）碳酸根可以和稀HNO₃反應有無色氣體二氧化碳冒出，繼續加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均無沉淀生成，則不含有氯離子、硫酸根、亞硫酸根離子；
（3）加入酚酞試液呈紅色，溶液顯示堿性，銨根離子可以和氫氧根離子反應，金屬銅可以和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體．

解答：解：（1）向試管A中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀析出，則一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-中的至少一種；
（2）B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無色氣體冒出，則無色氣體一定是二氧化碳，一定含有碳酸根離子，繼續加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均無沉淀生成，則一定不含有氯離子、硫酸根、亞硫酸根離子；
（3）加入酚酞試液呈紅色，溶液顯示堿性，但是銨根離子可以和氫氧根離子反應，所以一定不含有銨根離子，金屬銅可以和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，所以一定有硝酸根離子．
綜上可知：原溶液中可能含有Na⁺、OH^-，一定含有CO₃^2-、NO₃^-；一定不含有Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-，SO₃^2-；
故選A．

點評：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行，注意離子的特征離子反應和現象是關鍵，難度不大．