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7.“山水梨城”庫爾勒蟬聯“全國文明城市”稱號啦!下列做法正確的是(  )
A.將廢電池深埋,可防止重金屬污染
B.大量使用化肥和農藥,以提高農作物產量
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經濟發展的需要
D.開發太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節約資源、保護環境

分析 A.電池中的重金屬離子污染土壤和水源;
B.從農產品的農藥殘留和對土壤的長期影響考慮;
C.煤、石油、天然氣的大力開發,嚴重污染了環境;
D.太陽能、風能和氫能是潔凈能源.

解答 解:A.電池中的重金屬離子污染土壤和水源,不能掩埋,應回收處理,不符合題意,故A錯誤;
B.使用農藥和化肥固然有利于增加農作物的產量,但會在農產品中造成農藥殘留,會使土地里的鹽堿越來越多,土壤越來越硬,影響農作物的生長,不符合題意,故B錯誤;
C.大力開采煤、石油和天然氣,雖然滿足經濟發展的需要,但嚴重污染了環境,不符合題意,故C錯誤;
D.開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用,減少污染物的排放,符合題意,故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查了化學知識在生活實際的應用,熟悉能源問題、廢舊電池回收等即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成,該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O. 設計方案:
(1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導管  略去)

請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→C→D→E→B→D
②實驗時,在點燃B處酒精燈之前,應進行的操作是收集D處氣體,檢驗CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水,提高CO的濃度.  檢驗產物中有CO的實驗現象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設計方案:
(2)該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發現酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體,從而判斷草酸具有較強的還原性.該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種,陰離子:S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-,陽離子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,將該白色粉末進行下列實驗,觀察到的現象如下:
a.取少量粉末加水振蕩,現象是:全部溶解、溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱,現象是:無明顯現象
c.取少量粉末加鹽酸,現象是:無明顯現象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,現象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.
根據實驗推斷
(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有MnO4-、Fe3+離子;
(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有Al3+、NH4+離子;
(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有CO32-、S2-離子;
(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子;
(5)綜上所述,粉末中還可能含有Na+、NO3-離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應放熱使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測定某過氧化鈉固體的純度,做如下實驗(假設雜質不參加反應)
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中,洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應選用量程為150mL的量筒.
(2)在步驟③測量氣體體積時,必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行,若此時量筒內的液面高于水槽中液面(如圖),立即讀數會使Na2O2的純度偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”);應進行的操作是應慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平.
(3)在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達到終點的依據是滴入最后一滴溶液剛好由無色變為淺紫紅色,且在半分鐘內不褪色.
(4)該過氧化鈉的純度為62.6%.(保留一位小數;實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將下列物質同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是(  )
A.K2CO3  BaCl2 NaOHB.CaC12  HCl  KNO3
C.KOH  HCl  (NH42SO4D.Fe2O3  KCl  NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某研究性學習小組,利用固體Na2SO3與H2SO4反應,制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗.除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題:
(1)欲驗證SO2的漂白作用,應將SO2氣體通入③中(填物質編號),觀察到的現象是品紅溶液紅色褪去;
(2)欲驗證SO2的還原性,應將SO2氣體通入①中(填物質編號),觀察到的現象是溴水褪色;
(3)實驗室為防止多余的SO2污染環境,需對SO2進行尾氣處理,所選用的試劑是⑥(填物質編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于SO2說法中,不正確的是(  )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B.SO2有漂白作用,也有殺菌作用
C.SO2溶于水后生成H2SO4
D.SO2是一種大氣污染物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能在水溶液中大量共存的離子組是(  )
A.H+、Fe3+、SO42-、I-B.Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C.Ag+、K+、Cl-、SO42-D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B,發生如下反應:A(g)+2B(g)?3C(g).經2min后,A的濃度從開始時的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1.已知反應開始時B的濃度是0.5mol•L-1.則:2min末B的濃度為0.1mol/L,C的物質的量為1.2mol.2min內的反應速率,V(A)=0.1mol•L-1min-1,V(C)=0.3mol•L-1min-1,B的轉化率是80%.

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