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有關0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的下列說法錯誤的是

A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]	B．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]	D．加水稀釋，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增強

考查了鹽類的水解及微粒濃度的大小比較。NH₄Cl溶液中存在電荷守恒：[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，物料守恒：[NH₃﹒H₂O]+[NH₄⁺]=[Cl^-]，將后式代入前式可得：[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]
而稀釋過程中，雖然促進鹽的水解，但總體來講溶液的酸性減弱，故答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B．鹽類都能水解

C．鹽類水解通常都是吸熱的

D．水解達到平衡時的AlCl₃稀溶液中，無論再加入飽和AlCl₃溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是（）

A．HX>HZ>HY

B．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZ

D．HY>HZ>HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0.2mol·L^－¹HX溶液與0.2mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25^oC),則下列說法(或關系式)正確的是（）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－⁸mol·L^－¹
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－¹
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－⁷mol·L^－¹
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－⁶mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式不正確的是 ( )

A． Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O