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3．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．甲基環戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

分析 在烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構體，據此進行判斷．

解答 解：A．2-甲基丙烷的結構簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；
B．甲基環戊烷的結構簡式為，，分子中含有4種等效H，則其一氯代物只有4種，故B錯誤；
C．2，2-二甲基丁烷的結構簡式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯誤
D.2，2-二甲基丙烷的結構簡式為：C（CH3）4，其分子中只有1種等效氫原子，一氯代物只有1種，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物組成與結構特點，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數目的求算方法為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質量的W的單質在空氣中緩慢氧化的產物與其在空氣中燃燒產物不同，但轉移的電子數相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號11H；Y與X形成的X元素的質量分數最高的分子的結構式；X、Z、N形成的原子個數比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W2Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設計成燃燒電池（KOH溶液為電解質溶液），則負極反應的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
（1）有1.806×1023個電子通過了導線．（NA=6.02×1023）
（2）此時溶液中H+的物質的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A 是農藥生產中的一種中間體，結構簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol A最多能與4mol H2發生加成反應
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為F、N、O、C（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態原子的價層電子排布式為3d64s2，R元素位于周期表的d區．
（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是（　　）
A．稱量前先調節托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關NA的敘述正確的是（　　）
A．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2（標況），則該乙醇分子中共價鍵總數為4NA
B．標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應，生成的CH3Cl分子數一定為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后得到NH3分子數為NA
D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數為NA

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