Question

Fe與HNO₃反應隨溫度和HNO₃的濃度不同而產物不同．已知0.2mol HNO₃作氧化劑時，恰好把0.2mol Fe氧化，則HNO₃可能被還原成（　　）

• A、NH₄⁺
• B、NO₂
• C、NO
• D、N₂O₃

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：0.2molHNO₃做氧化劑時，氮元素的化合價會降低，0.2mol Fe氧化為Fe²⁺，化合價升高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據得失電子守恒來計算HNO₃的還原產物中N元素的價態．

解答： 解：設硝酸被還原到的產物中，N元素的價態是x，如Fe被氧化生成Fe²⁺，
則根據反應中得失電子守恒：0.2mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=3，所以硝酸被還原到的產物中，N元素的價態是+3價，應該是N₂O₃，
如Fe被氧化生成Fe³⁺，
則根據反應中得失電子守恒：0.2mol×（3-0）=0.2mol×（5-x），解得x=2，所以硝酸被還原到的產物中，N元素的價態是+2價，應該是NO，
故選CD．

點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．