【題目】乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據此反應設計了右圖裝置制取乙烯。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________________；
（2）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是__________________；
（3）該反應的化學方程式為___________________________________，反應類型是________（填序號）。
a．加成反應 b．消去反應
（4）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現象是_______。（填序號）
a．溶液紫色褪去 b．沒有明顯現象
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【題目】不同物質的溶液酸堿性不同，根據下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（ ）
鹽酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A.酸溶液一定顯酸性
B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液
C.鹽溶液一定顯中性
D.鹽溶液不一定顯中性
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【題目】2015年11月30日至12月11日，世界各國領導人在巴黎共同商討如何應對氣候變化、提升經濟綠色水平，實現人類可持續發展。要想提升經濟綠色水平下列屬于最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，寫出過程I發生反應的化學方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
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【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】等質量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質的量濃度之比是（ ）
A.2：3B.3：2C.1：1D.1：2
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【題目】下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是（ ）
A.液氨——作制冷劑
B.甘油——作護膚保濕劑
C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作
D.食醋——除去水壺中的水垢
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