Question

8．已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則下列敘述不正確的是（　　）

• A． 原子半徑   B＞A＞C＞D
• B． 最高價氧化物水化物的堿性B＞A
• C． 離子半徑   C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 氫化物的穩定性  C＞D

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，以此來解答．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，
A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A正確；
B．由A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，則金屬性B＞A，所以最高價氧化物水化物的堿性為B＞A，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．由C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，則非金屬性D＞C，所以氫化物的穩定性D＞C，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關鍵，題目難度不大．