【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 的二氯代物均只有三種
C.t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能
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【題目】下列說祛錯誤的是（ ）
A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B.強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
C.反應速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響
D.溫度一定，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液
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【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動
C. B的轉化率降低D. C的體積分數增大
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【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol
催化脫氫的反應過程如下：
反應1：
反應2：
測得
和
的產率
和
（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑能改變反應歷程
B. 更換催化劑后
、
也會隨之改變
C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態
D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成
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【題目】元素周期表中d區與ds區元素，又稱過渡金屬元素，應用廣泛。
(1)我國秦陵內發掘了鍍鉻寶劍，震動了世界，因為這種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進工藝。Cr3+基態核外M層電子排布式為_________；基態Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。
(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負性由大到小的順序為___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個OS(CH3)2分子中含有σ鍵數目為_____________。
(4)某晶體晶胞結構如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0，0，0)、(
)，則d點Cu原子的坐標參數為_____________，已知該晶體的晶胞參數為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計算式)
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。
（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。
（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。
(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。
(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環過程如圖-1所示，該循環的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)
(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖-2所示.
模擬尾氣 | 氣體 | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量分數或物質的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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