Question

將10.6 g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，在標準狀況下產生氣體11.2L；另取等質量的合金溶于過量稀H₂SO₄中，合金質量減少了7.8g。則合金中Mg、Al、Si的物質的量之比為(   )

A．1:2:1

B．2:1:1

C．1:3:2

D．1:1:2

Answer 1

A

試題分析：硅單質和稀硫酸不反應，所以硅單質的質量是10.6－7.8g＝2.8g，物質的量是0.1mol。0.1mol硅和氫氧化鈉反應生成0.2mol氫氣，由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁生成的氫氣是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，則鋁的物質的量是質量是0.2mol，質量是5.4g，則鎂的質量是2.4g，物質的量是0.1mol，則合金中Mg、Al、Si的物質的量之比是1:2:1，答案選A。
點評：在根據方程式進行的有關計算時，應該注意利用好各種守恒法，例如質量守、電荷守恒以及得失電子守恒等。