Question

【題目】（1）基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

（2）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有______個未成對電子。

（3）寫出基態As原子的核外電子排布式____。根據元素周期律，原子半徑Ga___As，第一電離能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。

（5）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（6）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。

Answer 1

【答案】4s 球形 3d104s24p2 2 [Ar]3d104s24p3 大于 小于 [Ar]3d10 H<C<O

【解析】

（1）基態K原子的電子排布式為[Ar]4s1，因而核外電子占據最高能層的符號是4s，s軌道為球形，因而占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。

（2）基態Ge原子是32號元素，位于第四周期ⅣA族，與C同族，因而易知核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，p能級有3個軌道，根據洪特規則知有2個未成對電子。

（3）As的原子序數為33，基態As原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3，Ga和As同周期，同周期從左向右原子半徑減小，因而原子半徑：Ga>As，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，As的4p軌道處于半充滿狀態，相對穩定，第一電離能：Ga<As。

（4）Zn位于第四周期IIB族，基態Zn原子的核外電子排布[Ar]3d104s2，因而Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10。

（5）N原子基態核外電子排布為1s22s22p3，價電子為2s22p3，軌道表達式為。

（6）CH4和CO2所含的三種元素分別為C、H、O，對于同周期，從左向右電負性增大，因而電負性：C<O，元素的非金屬性越強電負性越大，H的電負性最小，故H<C<O。