【題目】下列物質中屬于酸性氧化物，但不能與水反應的是
A. Na2O B. SiO2 C. CO D. SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列順序不正確的是
A. 失電子能力：Na＜K B. 堿性： NaOH＜KOH
C. 得電子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4
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【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的重要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態，測得此時容器中NO的物質的量為5mol。
①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
c.正反應速率 d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比
②假設容器體積為5L，則5min內該反應的平均速率υ(NO) =___；
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___；判斷該反應自發進行的條件：___。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②此時N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質的量分數）。計算出此時的平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字）。
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【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1
C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1
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【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：
，得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一，現欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是
A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷
C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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【題目】有反應方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu= 64 g/mol）
A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol
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【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題 
（1）反應時電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為 ， 電池工作一段時間后，電解質溶液的酸性將會（填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ．
（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣L．
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