Question

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．

Answer 1

分析 同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，根據差量法計算參加反應的A的物質的量，進而計算A的轉化率．

解答 解：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令參加反應的A的物質的量為xmol，則：
2A（g）+B（g）?2C（g） 氣體體積減少△V
2                         1
xmol                     4mol-3.2mol=0.8mol
故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的轉化率為$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%
故答案為：80%．

點評 本題考查化學平衡計算，難度不大，計算平衡后混合氣體的物質的量是解題關鍵，注意差量法的利用．