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分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結構有(　　)

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

 

C

【解析】

試題分析：分子式為C10H14的單取代芳烴可以寫為C6H5—C4H9，—C4H9有正丁基、異丁基兩種不同的結構，正丁基有兩種不同的H原子，異丁基也有兩種不同的H原子，它們分別被苯基取代就得到一種單取代芳烴，所以分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結構有四種，故選項是C。

考點：考查有機物的同分異構體的種類的判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。

同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩定的是pH= 的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

濕法

強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____ 。

②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____ ________________。

③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為 。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時負極材料為____ ，正極反應為：____ 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42－）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為____ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如下圖所示，則溶液中c（Cl?）與c（SO42?）之比為（ ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；③ W與R同主族。下列說法正確的是（ ）

A．Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業上有廣泛應用，可以直

接由單質Y和T在低溫下合成

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（9分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：___________________，其中水為________劑

（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數　③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水　⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線　⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子

B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是( )

A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－

C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

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