Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．1molMgCl₂中含有的離子數為2N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2- 的數目為0.1N_A

D．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO₂混合后，分子總數小于0.5N_A

Answer 1

分析：A、氯化鎂是離子化合物，由鎂離子和氯離子構成；
B、醋酸是弱酸，存在電離平衡；
C、溶液體積未知，不能計算微粒數；
D、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；

解答：解：A、1molMgCl₂中含有的離子數為3N_A，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，存在電離平衡；100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中氫離子均為0.2N_A，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子小于0.2N_A，故B錯誤；
C、溶液體積未知，不能計算微粒數；故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2LNO物質的量為0.5mol，5.6LO₂物質的量為0.25mol，混合后發生反應，2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，二氧化氮聚合為四氧化二氮，分子總數小于0.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查粒子數的計算，弱電解質電離平衡的應用，氣體摩爾體積的條件應用，二氧化氮存在聚合為四氧化二氮的化學平衡是解題關鍵，題目難度中等．