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N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個CO₂分子

B．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個

C．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

D．在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數(shù)為6N_A

考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及判斷。常溫常壓下，22.4LCO₂不是1mol，選項A不正確；17.6g丙烷的物質的量是0.4mol，還原0.4mol×8＝3.2mol極性鍵，選項B不正確；雙氧水是18電子微粒，1.7g雙氧水是0.05mol，還原0.9mol電子，所以選項C正確；選項D不正確，轉移電子是5mol，答案選C。

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（5分）0.5mol H₂SO₄的質量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________g HCl中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)將質量比為15∶7的NO和N₂混合，則混合氣體中NO和N₂的物質的量之比為　　　；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為　　　； 22 g該混合氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　L。

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欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm^－³)配制成濃度為0.5mol·L^－¹的稀硫酸500ml。
(1)選用的儀器有：
①量筒　②燒杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正確的順序為____________________________。

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應____________，否則會使?jié)舛绕玙___________。
③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根據(jù)反應①，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加___________g。
⑵配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比
② 1000g 質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為（）

A．1∶7

B．7∶1

C．7∶8

D．8∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質的量可能是 ( )

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Na⁺)＝0.2mol/L；c(Mg²⁺)＝0.15mol/L；c(Al³⁺)＝0.2mol/L；c(Cl^－)＝0.3mol/L，則100mL此混合溶液中含有SO₄^2—離子的物質的量為

A．0.4mol/L

B．0.4mol

C．0.04mol

D．0.02mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列名詞中,不屬于物理量的是( )

A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間

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