Question

向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

Answer 1

【解析】⑴由Ag⁺+Cl^-=AgCl可知沉淀后

C_(Cl^-₎=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

所以C_(Ag+)=1×10^-10/0.001=1×10^-7mol/L

⑵再加入50mL鹽酸后

C_(Ag+)=1×10^-7×100/（100+50）=2/3×10^-7mol/L

C_(Cl^-₎=0.001mol/L

C_(Ag+)×C_(Cl^-₎=2/3×10^-7х10^-3=2/3•10^-10<1×10^-10

所以不產生沉淀