Question

17．某一元弱酸HA在水中的電離方程式為：HA?H⁺+A^-
（ i）向該溶液中加入適量NaA固體，上述平衡將向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（ ii）若向溶液中加入適量NaCl溶液，上述平衡將向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，
溶液中的c（A^-）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中的c（OH^-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 弱酸電離可逆；
（i）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，結合濃度對平衡移動的影響分析；
（ii）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離；

解答 解：弱酸電離可逆，電離方程式是：HA?H⁺+A^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；
（i）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應方向移動，
故答案為：逆；
（ii）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正方向移動，溶液中c（A^-）減小，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，
故答案為：正；減小；增大．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響因素，注意掌握影響弱電解質的電離平衡的因素，要求學生在學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．