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已知：（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行B、溫度升高有利于碳酸銨分解C、碳酸鹽分解反應中熵增加，因此所有碳酸鹽都能自發分解D、能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應
分析：根據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，據此分析．
解答：解：A、該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發進行，故A錯誤；
B．該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發進行，所以溫度升高有利于碳酸銨分解，故B正確；
C、碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發進行的，故C錯誤；
D、能自發進行的反應不一定是放熱反應，若反應△H＞0，△S＞0，根據自發反應△H-T△S＜0判斷，在高溫下能自發，不能自發進行的反應不一定是吸熱反應，若反應△H＜0，△S＜0，依據自發反應△H-T△S＜0判斷，在高溫下不能自發，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據，理解自發進行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）同族元素的同類物質的結構、性質既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）                    ；

（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結構均為正四面體結構，請畫出N4H44+的結構式（用“→”表示配位鍵）         。N4H44+與NaOH溶液反應的離子方程式             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：  ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb=   ▲    。

 

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科目：高中化學 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：   ▲   ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb=   ▲   。

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）同族元素的同類物質的結構、性質既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）                     ；

（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結構均為正四面體結構，請畫出N4H44+的結構式（用“→”表示配位鍵）          。N4H44+與NaOH溶液反應的離子方程式              。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：   ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯   ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb=   ▲    。

 

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