下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 ( )
| A．Na | B．Al | C．Fe | D．Ag |
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）
A．2NaCl(熔融)  2Na+Cl2↑ | B．MgO+H2 Mg+H2O |
C．Fe3O4+4CO  3Fe+4CO2 | D．2HgO2Hg + O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵；(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）
| A．(I)用① | B．(Ⅱ)用② | C．(Ⅲ)用③ | D．(Ⅳ)用④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂 |
| B．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵 |
| C．海水提溴的過程中不發生氧化還原反應 |
| D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑥⑦⑧ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修2：化學與技術】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。
（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是( )。
| A．加熱Al2O3 | B．加熱HgO |
| C．電解熔融NaCl | D．鋁粉和Fe2O3共熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：
(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子 (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是________。
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