Question

20mL 0.5mol?L^-1的硫酸與一鐵釘反應，下列措施能提高反應速率的是（　　）

• A、將0.5 mol?L^-1的硫酸換成18mol?L^-1硫酸
• B、加入30mL 0.1 mol?L^-1的鹽酸
• C、將鐵釘換成純鐵
• D、加入少量銅粉

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質，以此解答該題．

解答： 解：A．鐵與濃硫酸反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入30mL 0.1 mol?L^-1的鹽酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．鐵釘為合金，可形成原電池反應，反應速率較大，而將鐵釘換成純鐵，反應速率減小，故C錯誤；
D．加入少量銅粉，可形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素