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3．Zn-Cu-H2SO4原電池的負極材料是Zn，正極反應式是2H++2e-═H2↑，發(fā)生還原反應反應（填反應類型），總反應式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 Cu、Zn原電池中，Zn失去電子發(fā)生氧化反應作負極，正極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，以此來解答．

解答 解：Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，總反應式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn；2H++2e-═H2↑；還原反應；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

點評 本題考查原電池，明確原電池中的能量轉化及電極反應是解答本題的關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-═Cu2+
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．
④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據(jù)實驗以上推測正確的是（　　）
A．一定有SO32-離子B．不一定有CO32-離子
C．不能確定Cl-離子是否存在D．不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語的理解正確的是（　　）
A．某離子結構示意圖為： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式為：，可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型為：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．晶體鍺的結構為，其晶胞可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1．
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是SO42一，其中心原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BC（用序號作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應后只可能生成一種有機物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應
C．CH3-CH2-CHBr-CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應
D．CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在共價化合物中元素化合價有正負，其主要原因是（　　）
A．電子有得失B．共用電子對有偏移
C．電子既有得失又有電子對偏移D．含有多種非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列反應的化學方程式
（1）氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）工業(yè)上冶煉金屬鋁2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）為1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

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