Question

19．下列各項敘述中，正確的是（　　）

• A． 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
• B． 價電子排布式為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區元素
• C． 鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
• D． ₂₄Cr原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

Answer 1

分析 A．S電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；
B．根據主族元素的周期序數=電子層數；最外層電子=主族序數；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區；
C．根據原子由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量；
D．根據電子排布式的書寫方法來解答．

解答 解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；
B．價電子排布為5s²5p¹的元素最外層電子數為3，電子層數是5，最后一個電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區元素，故B錯誤；
C．基態Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，能量處于最低狀態，當變為1s²2s²2p⁶3p²時，電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故C錯誤；
D．₂₄Cr原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，半充滿軌道能量較低，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了電子排布式的運用以及軌道形狀，難度不大，根據所學知識即可完成．