Question

下列關于反應中能量變化說法正確的是（　　）

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＜0
• D、已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析：A、根據燃燒熱的定義可知水的狀態應改為液體；
B、斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵時放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時放出能量；
C、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應，焓判據有缺陷，不適用于所有化學反應自發性的判斷；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態水具有的能量低，因此生成液態水時放出的熱量多．

解答：解：A、水的狀態應改為液體，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵時放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時放出能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量，故B錯誤；
C、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應，△H＞0，焓判據有缺陷，不適用于所有化學反應自發性的判斷，故C錯誤；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態水具有的能量低，因此生成液態水時放出的熱量多，故a＞b，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了化學反應焓變的計算和大小比較，化學反應進行方向的判定，D容易出錯，注意焓變大小比較時要帶著+-號進行比較，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．