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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組物質在不同條件下反應時，均能得到不同產物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是（　　）

A、Fe+H₂SO₄

B、Cu+HNO₃

C、NaOH+CO₂

D、AlCl₃+NaOH

考點：鐵的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：反應物的濃度不同，則濃度稀、濃導致反應產物不同，發生的反應不同，以此來解答．

解答： 解：A．與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，故A選；
B．與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，故B選；
C．與濃度無關，反應產物與二者的物質的量的關系有關，故C不選；
D．與濃度無關，反應產物與二者的物質的量的關系有關，故D不選．
故選AB．

點評：本題考查物質之間的反應，為高頻考點，把握物質的濃度對反應的影響為解答的關鍵，注意選項C、D中與物質的量的關系有關，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg/L．
（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統稱，個別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）．引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物．它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂．
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨．試寫出這兩個反應的化學方程式

；
②酸雨可導致的危害有

（填序號）；
A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境
③為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行

，對廢氣中的氮的氧化物用

吸收．
（2）某化學興趣小組選用如圖實驗裝置，測定工業原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量（已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄）．
①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→

→e（用字母和箭頭表示）；
②當裝置Ⅱ中出現

現象時，立即停止通氣；
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是

；
A．酸性KMnO₄溶液　 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，收集到的N₂與O₂的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積）．那么，SO₂的含量是否超標？（要求寫出簡單過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列A～F六種試劑，由于它們的性質不同，必須選用合適的試劑瓶盛裝，請在各種試劑后面的橫線上填上所裝試劑的序號．
試劑：A．二氧化硅 B．硝酸銀晶體 C．氯水 D．氫氟酸 E．濃H₂SO₄ F．NaOH溶液
試劑瓶：（1）磨砂玻璃塞細口瓶

，（2）廣口瓶

，（3）橡皮塞細口瓶

，（4）棕色廣口瓶，（5）細口塑料瓶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
被檢測的氣體成分是

上述反應中的氧化劑是

，還原劑是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
（1）砷劑的分子結構如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為

．
（2）基態砷原子的價層電子排布式為

，砷與硒的第一電離能較大的是

．
（3）已知：

	NH₃	PH₃	AsH₃
鍵角/°	107.8	93.6	91.8
熔點/℃	-77.74	-134	-117

依據表中數據解釋NH₃熔點最高的原因

．
（4）砷酸（H₃AsO₄）是一種三元中強酸，根據價層電子對互斥理論推測AsO₄^3-的空間構型為

．
（5）砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是一些早期文獻中的論述，根據你目前所掌握的知識，其中說法不確切的是（　　）
①玻義耳：能使石蕊試液變紅的物質都是酸，能使石蕊試液變藍的物質都是堿
②拉瓦錫：一切非金屬氧化物對應的水化物都是酸，金屬氧化物對應的水化物都是堿
③門捷列夫：元素的性質隨相對原子質量增大而呈周期性變化
④塑料一定不能導電，是良好的電絕緣體．