【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置.其中A為帶支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一
個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發生反應.寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式): __________________________________;該反應的類型為_____________反應。
(2)試管C中苯的作用是____________________;反應開始后,觀察D試管,看到的現象為____;能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為_________________________________________________。
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____________________(填字母).
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是_____________________。
【答案】 取代 除去溴化氫中混有的溴蒸汽 石蕊試液變紅,導管口有白霧產生 E中有淡黃色的沉淀生成(或者石蕊試液變紅) DEF 對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染
【解析】本題主要考查對于苯和溴取代反應的改進實驗的評價。
(1)A中所發生反應的化學方程式:;該反應的類型為取代反應。
(2)試管C中苯的作用是除去溴化氫中混有的溴蒸汽;反應開始后,觀察D試管,看到的現象為石蕊試液變紅,導管口有白霧產生;能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為E中有淡黃色的沉淀生成(或者石蕊試液變紅)。
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有DEF。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當____________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據(mL) 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論:
(1)甲同學在處理數據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計算的不合理之處: _______。按正確數據處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達到平衡時CO的轉化率大于80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 石英砂可用于生產單晶硅
B. 大多數金屬在常溫下是固體
C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 飛機機身的材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種,現將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到4.0g沉淀,對樣品所含雜質的正確判斷是( )
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 沒有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3 , 沒有Ba(NO3)2 , 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 , 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. Cl2的摩爾質量為71
B. 12C、13C、14C是碳元素的三種核素,互稱為同位素
C. 0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數
D. 盧瑟福根據α粒子散射實驗,提出了帶核的原子結構模型
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