【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內的物質）。寫出所用試劑及離子方程式。
（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______，離子方程式_____。
（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____，離子方程式____。
（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。
【答案】鹽酸（HCl） CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 鐵粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 氫氧化鈉（NaOH） Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
【解析】
（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉變為NaCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。
（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉變為Cu(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。
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【題目】某同學稱取了4.0gNaOH固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:
（1）該實驗中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是____、___。
（2）操作過程中多次用到玻璃棒,其在實驗中的作用有___。
（3）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”):
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外____。
②定容時仰視儀器上的刻度線____。
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線____。
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【題目】有以下5個反應(反應條件略)：
a．Na2O＋CO2＝Na2CO3
b．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
c．2KClO3＝2KCl＋3O2↑
d．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
e．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)屬于化合反應的有________(填編號，下同)，屬于分解反應的有________，屬于置換反應的有________，屬于復分解反應的有________。
(2)上述5個反應中，鹽有__________種，其中難溶于水的是________(填化學式)。
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【題目】回答下列問題。
（1）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
a、蒸餾 b、加熱分解 c、結晶 d、分液 e、萃取分液 f、過濾
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____；
②從碘水中提取碘____；
③分離乙醇和水____；
④分離植物油和水____；
⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____
⑥除去KCl中少量KClO3____。
（2）草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-、Cl-。
a.從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:
①稱量樣品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷卻結晶。
b.將制得的少量晶體置于試管中,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有產生____,證明溶液中含有_________。
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中含有_____。
③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有____生成,證明溶液中含有_____。
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【題目】硝酸被稱為“國防工業之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 ( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
B. 不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩定性
D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性
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【題目】下列關于1 molL﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（ ）
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子
B. 22.4L H2的分子數為NA
C. 1mol FeCl3充分反應，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數目為NA個
D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個HCl分子
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。
a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A. 1molNH4+所含質子數為10NA
B. 20g氖氣所含原子數約為6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4LSO2所含的分子數為NA
D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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