Question

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是（　　）

• A、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
• B、Cu+2 H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• C、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
• D、2Na+Cl₂=2NaCl

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結合物質的量的關系從化合價的角度分析．

解答： 解：A．反應中HCl為氧化劑，Zn為還原劑，二者物質的量之比為2：1，故A正確；
B．H₂SO₄反應中為氧化劑，Cu為氧化劑，由反應可知，H₂SO₄并不都表現氧化性，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C．只有S元素化合價發生變化，如3molS參加反應，生成2molNa₂S，1molNa₂SO₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C正確；
D．氧化劑為Cl₂，還原劑為Na，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑判斷及物質的量關系的考查，題目難度不大．