Question

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為 ．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填字母）．
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
（2）陰極；2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
（3）224
（4）A
【解析】解：（1）甲池為燃料電池，是原電池； A電極的電極是燃料發生氧化反應，反應式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（2）丙池中F與電源的負極相連是陰極，惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣，電極反應式為：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑，所以答案是：陰極；2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑；（3）根據轉移電子數目相等，

4Ag	～	O2
4×108g		22400mL
4.32g		V

所以 ，解之得：V=224mL，所以答案是：224；（4）甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，故選：A．