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7．要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．濃氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

分析 Al3+可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉是強堿，能使部分氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，所以不能使鋁離子完全轉化為沉淀，故A錯誤；
B．氨水屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以可以將鋁離子完全沉淀下來，故B正確；
C．氯化鈉和鋁離子不反應，故C錯誤；
D．硫酸鈉和鋁離子不反應，所以得不到沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氫氧化鋁的制取，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確氫氧化鋁的性質是解本題關鍵，氫氧化鋁是中學階段學習的唯一一個氫氧化物，能溶于強堿但不溶于弱堿，所以實驗室用可溶性鋁鹽和氨水制取氫氧化鋁沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7D．水的電離平衡被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將0.4mol•L-1NaHS溶液與0.2mol•L-1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H-）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2c（K+）+c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價為+1價．操作②為加少量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調節pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是c（填序號）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行次數123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），

①反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是產生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質．已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時恰好到達終點．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　　）
A．1B．10C．104D．10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反應離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氫氧化鈉的現象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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