Question

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na₂SO₄ 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為                                  

1. A.
   6mol
2. B.
   8mol
3. C.
   10mol
4. D.
   12mol

Answer 1

C
試題分析：鐵為陽極，鐵失去電子。Pt是陰極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。由于隨電解的進行，溶液堿性逐漸增強，因此生成氫氧化亞鐵。而氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣有害生成氫氧化鐵沉淀，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe＋10H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃＋4 H₂↑。所以如果一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為10mol，答案選C。
考點：考查電解的有關(guān)計算
點評：本題是中等難度的試題，試題難易適中。有利于培養(yǎng)學(xué)生的答題能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。