Question

7．將等質量的Zn粉分別投入：a：10ml0.1mol•L^-1HCl和b：10ml0.1mol•L^-1和醋酸中．
①寫出Zn與醋酸反應的離子方程式Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
②若Zn不足量，則反應速率a＞b（填＞=或＜=）
③若Zn過量，產生H₂的量a=b（填＞=或＜=）

Answer 1

分析 物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①鋅與醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，反應過程中醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，氫離子濃度越大，反應速率越大，反應時間越短；
③若Zn過量，產生H₂的量與酸的物質的量成正比．

解答 解：物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①鋅與醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑；
故答案為：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應速率大于醋酸，
故答案為：＞；
③若Zn過量，產生H₂的量與酸的物質的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質的量硝酸，所以生成氫氣的物質的量相等，
故答案為：=．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道反應速率與離子濃度成正比、與電解質強弱無關，為易錯點．