欧美日韩免费在线,午夜伦理影院,一级特黄aaa大片在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子都是陽離子

B．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，
證明醋酸是弱酸

C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L^-1
AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

略

練習冊系列答案

BEST學習叢書提升訓練寒假湖南師范大學出版社系列答案

德華書業寒假訓練營學年總復習安徽文藝出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是（）
A．HA是弱酸
B．b點表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d點表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c點時：V=" 10.00" ml

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Kw = 1×10^?¹²，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^?)=0.1mol·L^?¹

C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^?)>c(NH₄⁺)

D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是 . 在乙所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數K_A、K_B、K_C關系為，若從B點到D點，可采用的措施是

（填序號）。

a。加入少量鹽酸
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產量會降；低，其原因可能是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

A．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］	B．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
C．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］	D．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．繼續滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學