Question

用0.16gNaOH與H₂SO₄進行中和反應．當NaOH與H₂SO₄恰好完全中和時，需要H₂SO₄的物質的量是

 

，需要0.1mol/LH₂SO₄溶液

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，根據2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，計算消耗硫酸的物質的量，再根據V=

n

c

計算需要硫酸的體積．

解答： 解：0.16g NaOH的物質的量=

0.16g

40g/mol

=0.004mol，
2  NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 2        1
0.004mol  n（H₂SO₄）
n（H₂SO₄）=

0.004mol×1

2

=0.002mol
故V（H₂SO₄）=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，
故答案為：0.002mol；20．

點評：本題以中和滴定為載體，考查化學方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．